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martes, 16 de agosto de 2011

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.htm 
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: 

NOMBRE
EXPLICACIÓN
EJEMPLO
Composición o síntesis Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto


2CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(ac)
Descomposición o análisis Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula :
2HgO (s)  2Hg(l) + O2(g)
Neutralización En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
H2SO4 (ac)
    2NaOH(ac)
Na2SO4(ac) +    2H2O(l)
Desplazamiento Un átomo sustituye a otro en una molécula
CuSO4 + Fe
 →
FeSO4 +     Cu
Intercambio o doble desplazamiento Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan
K2S
+
MgSO4
   →
K2SO4 +    MgS
Sin transferencia de electrones Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones. Reacciones de doble desplazamiento
Con transferencia de electrones  (REDOX) Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento  
Reacción endotérmica Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
 
 
2NaH
2Na(s)
+
     H2(g)
Reacción exotérmica Es aquella que desprende calor cuando se produce.
2C ( grafito)
+
H2(g)
  C2H2 (g)
 ΔH=54.85 kcal

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