TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

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Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: 

NOMBRE	EXPLICACIÓN	EJEMPLO
Composición o síntesis	Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto	2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
Descomposición o análisis	Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula :	2HgO (s)  → 2Hg(l) + O2(g)
Neutralización	En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.	H2SO4 (ac)     +  2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) +    2H2O(l)
Desplazamiento	Un átomo sustituye a otro en una molécula	CuSO4 + Fe  → FeSO4 +     Cu
Intercambio o doble desplazamiento	Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan	K2S + MgSO4    → K2SO4 +    MgS
Sin transferencia de electrones	Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.	Reacciones de doble desplazamiento
Con transferencia de electrones  (REDOX)	Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.	Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento
Reacción endotérmica	Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.	2NaH 2Na(s) +      H2(g)
Reacción exotérmica	Es aquella que desprende calor cuando se produce.	2C ( grafito) + H2(g) →   C2H2 (g)  ΔH=54.85 kcal