Aprendiendo por medio de la experimentación

Si pinchas este ling encontraras una variedad de experimentos que puedes realizar en casa para que comprendas mejor cada reacción químicas 
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Observa una reacción química

http://www.youtube.com/watch?v=2YPx2Ie5UFQ&NR=1

Mapa conceptual: Reacciones químicas aprovechadas por el hombre

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

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Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: 

NOMBRE	EXPLICACIÓN	EJEMPLO
Composición o síntesis	Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto	2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
Descomposición o análisis	Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula :	2HgO (s)  → 2Hg(l) + O2(g)
Neutralización	En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.	H2SO4 (ac)     +  2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) +    2H2O(l)
Desplazamiento	Un átomo sustituye a otro en una molécula	CuSO4 + Fe  → FeSO4 +     Cu
Intercambio o doble desplazamiento	Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan	K2S + MgSO4    → K2SO4 +    MgS
Sin transferencia de electrones	Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.	Reacciones de doble desplazamiento
Con transferencia de electrones  (REDOX)	Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.	Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento
Reacción endotérmica	Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.	2NaH 2Na(s) +      H2(g)
Reacción exotérmica	Es aquella que desprende calor cuando se produce.	2C ( grafito) + H2(g) →   C2H2 (g)  ΔH=54.85 kcal

LA ECUACIÓN QUÍMICA

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En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.

HCl

+ reactivos

NaOH

→

NaCl

+ productos

H2O

características de la ecuación:

1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) )

2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima  o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.

EJEMPLO:

6CO2

+

6H2O

→ luz solar

C6H12O6

+

6O2

3. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía

4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen

EJEMPLO:

2H(g)

+

O2(g)

→

2H2O (l)

+

136 kcal

5. Si hay una delta sobre la  flecha   indica que se suministra calor a la reacción;

EJEMPLO:

KClO3

KCl

+

O2

¿Que son las reacciones Quimicas?

 

Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .

EJEMPLO: El H₂ y el O₂ reaccionan para formar un nuevo compuesto H₂O.

las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.

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Reacciones químicas

Las reacciones químicas se pueden distinguir entre cambio o fenómenos físicos y químicos.

Los cambios químicos, en el cual se modifica la naturaleza de las sustancias que intervienen se conocen como reacción química. En ellas encontramos los reactivos que son las sustancias que están antes de que ocurra la reacción química, después de ocurrida la reacción química  encontramos los productos.

“Es necesario, pues que recapacites que hay un mundo, del cual formas parte, y que este universo se halla regido por un Ser supremo, cuya esencia se refleja en tu espíritu, y que tu vida está estrechamente circunscrita al tiempo. Por lo tanto, si no lo aprovechas para buscar la tranquilidad de tu alma, desaparecerá contigo y ya no podrás lograrlo”.