En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
HCl | + reactivos | NaOH | → | NaCl | + productos | H2O |
características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) )
2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
6CO2 | + | 6H2O | → luz solar | C6H12O6 | + | 6O2 |
3. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen
EJEMPLO:
EJEMPLO:
2H(g) | + | O2(g) | → | 2H2O (l) | + | 136 kcal |
5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción;
EJEMPLO:
KClO3 | KCl | + | O2 |
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